关于等效平衡向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水(气态),发生反应:CO+H2O(g)=CO2 + H2
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 08:37:57
关于等效平衡
向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水(气态),发生反应:CO+H2O(g)=CO2 + H2 (反应条件是高温、催化剂,有可逆符号).当反应达到平衡时,一氧化碳的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按以下列配比充入该容器中:0.5 mol一氧化碳+2mol水(气态)+1 mol 二氧化碳+ 1 mol 氢气 .
把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物,请问:
为什么按上述配比充入后,经转化,n(CO):n(H2O)=1.5:3=1:2 请问这是怎么算出来的?请详细分析说明,
向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水(气态),发生反应:CO+H2O(g)=CO2 + H2 (反应条件是高温、催化剂,有可逆符号).当反应达到平衡时,一氧化碳的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按以下列配比充入该容器中:0.5 mol一氧化碳+2mol水(气态)+1 mol 二氧化碳+ 1 mol 氢气 .
把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物,请问:
为什么按上述配比充入后,经转化,n(CO):n(H2O)=1.5:3=1:2 请问这是怎么算出来的?请详细分析说明,
分析:
CO+H2O(g)↔CO2 + H2
1 2 0 0
0.5 2 1 1
1.5 3 0 0
其中后两种方式是一样的.因为1molCO2和1molH2反应生成1molCO和1molH2O,再加上原有的0.5molCO和2molH2O,CO就是1.5mol了,H2O就是3mol了.
CO+H2O(g)↔CO2 + H2
1 2 0 0
0.5 2 1 1
1.5 3 0 0
其中后两种方式是一样的.因为1molCO2和1molH2反应生成1molCO和1molH2O,再加上原有的0.5molCO和2molH2O,CO就是1.5mol了,H2O就是3mol了.
关于等效平衡向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水(气态),发生反应:CO+H2O(g)=CO2 + H2
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.当反应达到平衡时,CO
向某密闭容器中充入1 molCO和2 molH2O(g),发生反应CO + H2O(g)==CO2 + H2 当反应达到
在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),达到平衡
在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8
在一定温度下,容器中加入一氧化碳和水(气)各1mol发生反应:CO+H2O==CO2+H2反应达平衡时生成0.7mol的
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分
一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入0.2mol co和0.2mol h2o,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)=C
在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,发生反应:CO+H2O⇌CO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的
在一定温度下将1mol CO和1mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2
已知co+h2o≒(可逆) co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和