在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为-3价），最终得到一种少量的密度较大的气体--氩

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 12:54:35

在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为-3价），最终得到一种少量的密度较大的气体--氩．
（1）镁和氮气反应的化学方程式是______．
（2）上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是______．
（3）已知参加反应的镁的质量为3.6g，消耗的氮气体积是______L．（在标准状况下，氮气的密度为1.25g•L^-1）

（1）氮化镁的化学式为Mg₃N₂，根据题意知反应为氮气和镁，反应条件为加热，
故答案为：3Mg+N₂

加热
.
Mg₃N₂（2）Mg、N₂和Mg₃N₂质量之比为（24×3）：28：（24×3+14×2）=18：7：25
故答案为 18：7：25
（3）设消耗氮气的质量为x
3Mg+N₂

加热
.
Mg₃N₂
72 28
3.6g x

72
3.6g＝
28
x
解之得：x=1.4g
所以氮气的体积为
1.4g
1.25g/L=1.12L
故答案为：1.12

在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为-3价），最终得到一种少量的密度较大的气体--氩从空气中分离得到氮气所得的氮气密度与实际的密度的误差是什么 19世纪末，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气密度与从含氮物质中制得的氮气密度有微小差异.他没有放过这一微分子式为C4H8O2有机物为水果香味的液体,在稀硫酸作催化剂的条件下加热发生反应后蒸馏,若得到的蒸气中有一种气体对氢气的瑞利实验得到的氮气密度和从空气中分离出来的大气密度有差异的原因是什么? 从空气中制取氮气（用红磷）,此法得到的氮气密度（标准情况下）经测得,与氮气的实际密度有误差,请你分析出现误差的可能原因从空气中分离得到的氮气密度,与从含氮物质中制得的氮气密度有0.0064kg/m3 的差异.正确的是（）淀粉溶液中加入少量的稀硫酸,水浴加热,最终可以得到葡萄糖溶液硬水在蒸发过程中产生了少量气体,并得到一种难溶性的固体已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍,考虑到空气中氮气和氧气的含量,得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为1：2 已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍,考虑到空气中氮气和氧气的含量,得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为（有一种暗紫色的固体啊,加热使其分解时可以得到一种无色气体,若将一种暗红色的粉末C在空气中点燃,