等体积等PH的Ba(OH)2.Na(OH)两种碱溶液中,滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和.为什么所用酸体积相同

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 19:16:25

因为pH值相等,说明里面的OH-浓度一样,而体积也一样
就有OH-的物质的量n=c·V也相等
而两种碱和酸反应的实质都是
OH- +H+ ====H2O
既然OH-的物质的量相等,消耗的H+的物质的量也相等,所以浓度一样咯!
所以在这个时候你不需要管那个是二元碱,哪个是一元碱
再问：那氨水与氢氧化钠PH相等，为什么消耗的酸的量不相等
再答：因为氨水是弱碱啊！ NH3·H2O《=====》NH4+ +OH- 它不能完全电离，少量电离出来的OH-就和NaOH完全电离出来的相等了其实氨水的浓度要远大于NaOH的
再问：那你不是说既然OH-的物质的量相等，消耗的H+的物质的量也相等
再答：是的啊！但是随着OH- +H+ ====H2O反应的进行 NH3·H2O《=====》NH4+ +OH- 反应中的OH-浓度下降，平衡会右移，使OH-浓度发生变化而刚才那句话，是针对刚才两个强碱啊，而且原话也不是这样的哦哈哈
再问：是不是强碱与酸反应只看OH-的物质的量是否相等，但强碱和弱碱与酸反应要看物质的量浓度
再答：嗯！关键你要抓住OH- 的浓度大小，才是正确的思路！再看他是不是完全电离！最好不要死记哈！理解一下，相信你可以的！

等体积等PH的Ba(OH)2.Na(OH)两种碱溶液中,滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和.为什么所用酸体积相同在等体积等PH的Ba(OH)2.Na(OH)和氨水三种碱溶液中,滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3.H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和, 中和相同体积相同PH值的Ba(OH)2,NaOH和NH3·H20三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1,V2,V3, 中和相同体积、相同PH的Ba(OH)^2 、NaOH 和 NH3.H2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、有等体积、等PH的氢氧化钡、氢氧化钠和一水合氨三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、中和体积相同PH相同的BA（OH）2,NAOH,NH3.H2O所用相同浓度的盐酸体积为V1 V2 V3 大小关系是什么啊中和相同体积的Ba(OH)^2 、NaOH 和 NH3.H2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3 相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓度应该大于OH浓度,那为什么氯离子强弱电解质等体积等Ph 的Ba（OH）2,NaOH,与氨水与等浓度的盐酸混合,恰好都完全反应,问三个的体积我觉得是是1 化学强弱电解质反应等体积等Ph 的Ba（OH）2,NaOH,与氨水与等浓度的盐酸混合,恰好都完全反应,问三个的体积我化学强弱电解质反应等体积等Ph 的Ba（OH）2,NaOH,与氨水与等浓度的盐酸混合,恰好都完全反应,问三个的体积我觉