作业帮若某醋酸钠溶液中含有1 mol CH3COO－,则Na＋数目等于NA
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 23:58:50
若某醋酸钠溶液中含有1 mol CH3COO－,则Na＋数目等于NA
求解释这句话那里错了
求解释这句话那里错了
由于CH3COO-会水解,
CH3COONa + H2O ==可逆== CH3COOH + NaOH
所以当含有1 mol CH3COO-时,溶液中c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＞ 1 mol
溶液中Na+的浓度大于1 mol
再问： 能否解释一下c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) 为什么要管醋酸呢
再答： Na+的量 = 未水解的CH3COO-的量 + 水解的CH3COO-的量 因为 CH3COO-水解，水解的CH3COO-的量 = CH3COOH的量。 所以Na+的量 = 未水解的CH3COO-的量 + CH3COOH的量 实际上就是物料守恒
CH3COONa + H2O ==可逆== CH3COOH + NaOH
所以当含有1 mol CH3COO-时,溶液中c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＞ 1 mol
溶液中Na+的浓度大于1 mol
再问： 能否解释一下c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) 为什么要管醋酸呢
再答： Na+的量 = 未水解的CH3COO-的量 + 水解的CH3COO-的量 因为 CH3COO-水解，水解的CH3COO-的量 = CH3COOH的量。 所以Na+的量 = 未水解的CH3COO-的量 + CH3COOH的量 实际上就是物料守恒
若某醋酸钠溶液中含有1 mol CH3COO－,则Na＋数目等于NA
1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA
1L0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA,判断正误
1L 1 mol/ L NaClO溶液中含有 ClO-的数目为NA 答案说是错的,原因是ClO-水解,其数目会小于NA
某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子
在醋酸钠溶液中加入一些醋酸钠晶体,请问加入前后c(CH3COO-)/c(Na+)比值变大变小?
常温下向0.1mol的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液中c（CH3COO-)/c(Na+）将怎么变化
常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错
1mo/LNaOH溶液中含Na离子的数目是NA,为什么是错的?1molNA2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA?
为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入
1）在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是? 2）将30ml0. 5mol／L NaOHson溶液加水稀释到5