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在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 13:41:16
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度为?
设HBr和H2SO3物质的量浓度为c,则物质的量均为0.1c,已知Br2能氧化H2SO3,则当HBr被氧化为Br2时,H2SO3已全部氧化.得知电子守恒可知：0.1c*2+0.1c*1/2*1=0.1mol*2,c=0.8mol/L
得知电子守恒可知：0.1c*2+0.1c*1/2*1=0.1mol*2,c=0.8mol/L
这一步没看懂,
首先要掌握H2SO3和HBr的还原性强弱,H2SO3>HBr,所以通入氯气时,应该是H2SO3先被氧化,H2SO3全部反应后,HBr再被氧化.根据氧化还原反应原理,H2SO3失去的电子数与HBr失去电子数之和=Cl2得到的电子数.
H2SO3全部被氧化,其失去电子数=0.1c*2(物质的量为0.1c,每摩H2SO3转移电子数为2mol）
HBr有一半儿被氧化,其失去电子数=(0.1c*1)/2,(物质的量为0.1c,一半被氧化为0.1c/2,每摩HBr转移电子数为1mol)
Cl2的物质的量为0.1mol,其得到的电子数=0.1*2(每摩氯气得2mol电子)
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H 在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变为Br2（Br2能氧化H2S 在100ml含等物质量的HBr和H2SO4溶液中通入0.01molCL2,有一半Br－变为Br2（已 知Br2能氧化H2 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化 在100mL含等物质的量HBr和H¬2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br－变为Br2（已知Br2 在100ml含的物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2,有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2 在100ml含物质的量HBr和H2SO4的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2S 在含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol氯气,有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）. 在100ML含等物质的量的HBr和H2SO3通入0.01MOL Cl2,有一半Br-变为Br2（Br2能氧化H2SO3） 在200ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCL2,有一半Br-变为Br2.原溶液中HBr和 在1升含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2,求原溶液中的HBr和H