作业帮（2013•湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 19:59:24
（2013•湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示．
（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
（2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______．
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ•mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
（4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
（2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______．
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ•mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
（4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
2CH3OH+O2
| 催化剂 |
| △ |
（1）A．造成的温室效应的主要气体是二氧化碳，捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放，故A正确；
B．氧化钙与水反应是放热反应，故B错误；
C．在此反应中过程中，氧化钙、和氢氧化钠能重复利用，只有两种物质，故C错误；
D．煅烧石灰石需要消耗能耗，能耗大是该捕捉技术的一大缺点，故D正确；
故选：AD；
（2）分解反应为吸热反应以及气体增大的反应熵变大于0；所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△S＞0、△H＞0，故答案为：＞；＞；
（3）①）①A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率V正（H2）=3V逆（CH3OH），能用来判断平衡状态的标志，故A错误；
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，能用来判断平衡状态的标志，故B正确；
C．因CO2和H2的投料比等于化学计量数之比，从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等，故C正确；
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，原平衡逆向移动，n（CH3OH）：n（H2）将升高，故D正确；
故选：BCD；
②温度高，化学反应速率快，到达平衡的时间短，以及温度升高平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，则温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图为：
，故答案为：；
③从正向建立平衡时热量的变化和从逆向建立平衡时热量的变化之和等于反应热，所以则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-（a+b）kJ•mol-1，故答案为：-（a+b）；
（4）当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O2
催化剂
△2HCHO+2H2O；故答案为：2CH3OH+O2
催化剂
△2HCHO+2H2O；
B．氧化钙与水反应是放热反应，故B错误；
C．在此反应中过程中，氧化钙、和氢氧化钠能重复利用，只有两种物质，故C错误；
D．煅烧石灰石需要消耗能耗，能耗大是该捕捉技术的一大缺点，故D正确；
故选：AD；
（2）分解反应为吸热反应以及气体增大的反应熵变大于0；所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△S＞0、△H＞0，故答案为：＞；＞；
（3）①）①A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率V正（H2）=3V逆（CH3OH），能用来判断平衡状态的标志，故A错误；
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，能用来判断平衡状态的标志，故B正确；
C．因CO2和H2的投料比等于化学计量数之比，从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等，故C正确；
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，原平衡逆向移动，n（CH3OH）：n（H2）将升高，故D正确；
故选：BCD；
②温度高，化学反应速率快，到达平衡的时间短，以及温度升高平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，则温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图为：
，故答案为：；③从正向建立平衡时热量的变化和从逆向建立平衡时热量的变化之和等于反应热，所以则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-（a+b）kJ•mol-1，故答案为：-（a+b）；
（4）当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O2
催化剂
△2HCHO+2H2O；故答案为：2CH3OH+O2
催化剂
△2HCHO+2H2O；
（2013•湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”
（2013•海淀区二模）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.常利用NaOH溶液来“捕
（2013•湖州二模）以下关于红外线和紫外线描述正确的是（ ）
（2014•东城区二模）“碳捕捉技术”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，并将CO2分离、储存，其过程的示意图如图（部
（2012•东营）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来
（2011•海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”
（5分）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过
（2013•湖州二模）下列说法正确的是（ ）
（2013•湖州二模）下列说法不正确的是（ ）
（2013•湖州二模）下列四个数中，最大的数是（ ）