作业帮热反应方程式一摩尔的氢气燃烧放热 285.8—千焦每摩尔 氢气当前面系数为2时放热483.6千焦每摩尔
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 10:31:34
热反应方程式一摩尔的氢气燃烧放热 285.8—千焦每摩尔 氢气当前面系数为2时放热483.6千焦每摩尔
为什么285.8×2?单位不是千焦每摩尔吗?既然是每摩尔,为什么两数不一样?
为什么285.8×2?单位不是千焦每摩尔吗?既然是每摩尔,为什么两数不一样?
热化学方程式化学计量数代表物质的量,看看热化学方程式的意义就知道了
再问： 一摩尔的氢气燃烧放热 285.8—千焦每摩尔 2摩尔的氢气燃烧放热 483.6千焦每摩尔 比较一下，还是不明白，单位既然是每摩尔，为什么两数不一样 每摩尔的氢气放出的应该是一样的啊？
再答： 氢气燃烧热生成的水是液态（最稳定的氧化物）放热较多，2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ /mol，你后面的问题：氢气当前面系数为2时放热483.6千焦每摩尔，这时候水的状态是气态2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g); H= – 483.6 kJ /mol
再问： 不是状态的问题，氢气当前面系数为2时放热483.6千焦，应该是2摩尔放出的，但单位为什么还是千焦每摩尔，要是这样，不就成了483.6×2了。。。 麻烦了。。。。。。谢谢！
再答： 首先焓变的单位是 kJ∕mol ，要记牢，表示单位反应进度的反应焓变，反应进度=（反应后的物质的亮-反应前的物质的量）/化学计量数 例如2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g); △H＝-484 kJ∕mol :指每mol该反应即反应进度为1mol所释放484KJ的热量（反应进度为1mol时需要2mol H2 和 1mol O2参加反应并且生成 2mol H2O）
再问： 一摩尔的氢气燃烧放热 285.8—千焦每摩尔 2摩尔的氢气燃烧放热 483.6千焦每摩尔 比较一下，还是不明白，单位既然是每摩尔，为什么两数不一样 每摩尔的氢气放出的应该是一样的啊？
再答： 氢气燃烧热生成的水是液态（最稳定的氧化物）放热较多，2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ /mol，你后面的问题：氢气当前面系数为2时放热483.6千焦每摩尔，这时候水的状态是气态2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g); H= – 483.6 kJ /mol
再问： 不是状态的问题，氢气当前面系数为2时放热483.6千焦，应该是2摩尔放出的，但单位为什么还是千焦每摩尔，要是这样，不就成了483.6×2了。。。 麻烦了。。。。。。谢谢！
再答： 首先焓变的单位是 kJ∕mol ，要记牢，表示单位反应进度的反应焓变，反应进度=（反应后的物质的亮-反应前的物质的量）/化学计量数 例如2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g); △H＝-484 kJ∕mol :指每mol该反应即反应进度为1mol所释放484KJ的热量（反应进度为1mol时需要2mol H2 和 1mol O2参加反应并且生成 2mol H2O）
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