R,Q为短周期的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 06:07:52

R,Q为短周期的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比
R元素的原子多2个核外电子.则下列正确的是 A:原子半径R>Q B:R和Q可形成离子化合物 C:R和Q可形成非极性分子RQ2 D:R和Q可形成共价化合物RQ3 (我知道选AB,

解析：
短周期元素一般指前三个周期的元素
电子层数不会超过3个,及K L M 三层
K层为最内层,最多容纳2个电子,
L层为第二层,最多容纳8个电子,
M层为最三层,最多容纳8个电子,
因为：R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数
（1）所以假定R元素有两个电子层,那么最内层K层有2个电子,最外层L层只可能有4个电子（不可能没有电子,那样就只有一个电子层）
所以可推断R元素为 C碳,核外电子排布为 2,4
又因为：Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子
所以Q元素核外电子排布为 2,6
可推断为 O元素
C和O所形成的化合物：
CO（一氧化碳,极性共价化合物,无色气体）
CO2（二氧化碳,非极性共价化合物,无色气体）
C和O不能形成离子化合物
同一周期内的元素原子从左至右半径递减,所以半径C > O
（2）假定R元素有三个电子层,那么最内层K层有2个电子,最外层M层只可能有5个电子（不可能有11个电子,因为M层最多只能放置8个电子）,次外层L层有8个电子
所以可推断R元素为 P磷,核外电子排布为 2,8,5
又因为：Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子
所以Q元素核外电子排布为 2,8,7
可推断为 Cl元素
P和Cl所形成的化合物：
PCl3（三氯化磷,非极性共价化合物,无色液体）
PCl5（五氯化磷,非极性共价化合物,淡黄色结晶）
P和Cl不能形成离子化合物
同一周期内的元素原子从左至右半径递减,所以半径P > Cl
综上所述,只有 A 正确
其余选项都错误
故选择 A