几道化学选择题,求解析

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 01:48:01

几道化学选择题,求解析
1、在天平两边烧杯中各放入质量相同的同种稀盐酸.分别向两边烧杯中加入5g的铁和5g的铝,充分反应后发现一种金属完全反应,另一种金属还有剩余,则指针（D）A、偏向铁这一边 B、偏向铝这一边 C、仍平衡 D、无法判断
2、今取12.7g氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液,然后加入足量的硝酸银溶液使其充分反应,得到氯化银沉淀,经干燥后称量质量为30g,已知样品内杂质为氯化物,则杂质可能是（B）A、KCl B、NaCL C、ZnCL2 D、BaCL2
一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含水7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%.若将此样品W（g）加到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g 10%的KOH中和,恰好完全反应.将中和后的溶液蒸发,可以得到固体质量是（B）A、30.8g B、34.8g C、30.8g—34.8g之间 D、无法计算

1.选A
相同质量的铁和铝,消耗盐酸应是铝多,
相反,相同质量的盐酸,消耗的金属应是铁多,
所以完全反应的是铁,剩余的是铝,
铁中酸又剩余,铝中酸完全反应,生成气体是后者多,
质量的减少 = 生成气体的质量,
铁一边除去的气体少,质量沉.
2.选B
如果12.7g氯化亚铁样品是纯净的,全是氯化亚铁
会生成氯化银沉淀28.7克,
现在得到氯化银沉淀30g,
说明杂质的含氯量比氯化亚铁高.
3.选B
根据原子守恒,
反应后的溶质是K2SO4,
碳、氢、氧元素以CO2和H2O形式存在.
根据硫酸根离子守恒,
K2SO4的质量为34.8g

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