作业帮酸碱盐的化学性质极其典型化学方程式
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/08 05:00:01
酸碱盐的化学性质极其典型化学方程式
酸：电离时阳离子是氢离子的化合物为酸.例如：HCl、H2SO4、等
碱：电离时阴离子是氢氧根离子的化合物为碱.例如：NaOH、Ca（OH）2等
盐：电离时产生金属离子和酸根离子的化合物为盐.例如：NaCl、CaCO3、CuSO4等
酸通性[H+]：
1.与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液（遇到酸溶液变红色、遇到碱溶液变蓝色、遇到盐溶液不变色）无色酚酞试液（遇到酸溶液与盐溶液不变色、遇到碱溶液变红色）
2.与金属单质（金属活动性位于氢前面的.）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、
3.与金属氧化物（所有）：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.与个别盐溶液反应：碳酸盐等.
5.与碱溶液反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O（此为复分解反应、亦为中和反应.）
【酸特性：硫酸根与钡盐反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀、盐酸中氯离子与银盐反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.】
碱通性[OH-]：
1.与酸碱指示剂反应（与上述相同、）
2.与非金属氧化物反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （氢氧化钠变质）
3.与盐溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
4.与酸反应
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性
中和反应：
中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.（中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应）
碱：电离时阴离子是氢氧根离子的化合物为碱.例如：NaOH、Ca（OH）2等
盐：电离时产生金属离子和酸根离子的化合物为盐.例如：NaCl、CaCO3、CuSO4等
酸通性[H+]：
1.与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液（遇到酸溶液变红色、遇到碱溶液变蓝色、遇到盐溶液不变色）无色酚酞试液（遇到酸溶液与盐溶液不变色、遇到碱溶液变红色）
2.与金属单质（金属活动性位于氢前面的.）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、
3.与金属氧化物（所有）：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.与个别盐溶液反应：碳酸盐等.
5.与碱溶液反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O（此为复分解反应、亦为中和反应.）
【酸特性：硫酸根与钡盐反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀、盐酸中氯离子与银盐反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.】
碱通性[OH-]：
1.与酸碱指示剂反应（与上述相同、）
2.与非金属氧化物反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （氢氧化钠变质）
3.与盐溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
4.与酸反应
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性
中和反应：
中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.（中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应）