作业帮为什么对于氢原子,轨道能量只取决于n
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：物理作业 时间：2024/05/07 06:21:40
为什么对于氢原子,轨道能量只取决于n
楼上的同学答非所问哈……
真正的原因是在于s轨道电子无角动量,也就是说它的轨道是圆形的.比如任何一个p轨道,它上边的电子就是围绕原子核做无柄哑铃形“∞”公转,有轨道角动量,其能量和圆轨道的算法有差别,主要是会多出一项相当于转动动能的修正项,所以,同一层的p电子的能量比s电子能量大!
n是主量子数,描述的对象相当于是电子离核的平均距离,n∝r.
l是角量子数,描述的就是轨道角动量,说的是轨道的形状,比如l=0的s电子,轨道是○形的；l=1的p电子,轨道是∞形的；l=2的d电子,轨道就是三叶梅花形的,l=3的是f电子,其形状更复杂!
m为磁量子数,说的是亚层轨道的空间伸展方向,相当于数量,比如s电子的磁量子数m=2l+1=2×0+1=1,即s电子是球对称的,每一层轨道中只有一个s亚层轨道；p电子的磁量子数m=2×1+1=3,有3个方向,分别是Px、Py、Pz,即一层轨道中有3个p型亚层轨道……如此可知,d是5个伸展方向,f则是7个!
ms是自旋量子数,表征的是电子的自旋方向!同一个亚层轨道可容纳2个自旋相反的电子,轨道均一半满或全满最稳定.
真正的原因是在于s轨道电子无角动量,也就是说它的轨道是圆形的.比如任何一个p轨道,它上边的电子就是围绕原子核做无柄哑铃形“∞”公转,有轨道角动量,其能量和圆轨道的算法有差别,主要是会多出一项相当于转动动能的修正项,所以,同一层的p电子的能量比s电子能量大!
n是主量子数,描述的对象相当于是电子离核的平均距离,n∝r.
l是角量子数,描述的就是轨道角动量,说的是轨道的形状,比如l=0的s电子,轨道是○形的；l=1的p电子,轨道是∞形的；l=2的d电子,轨道就是三叶梅花形的,l=3的是f电子,其形状更复杂!
m为磁量子数,说的是亚层轨道的空间伸展方向,相当于数量,比如s电子的磁量子数m=2l+1=2×0+1=1,即s电子是球对称的,每一层轨道中只有一个s亚层轨道；p电子的磁量子数m=2×1+1=3,有3个方向,分别是Px、Py、Pz,即一层轨道中有3个p型亚层轨道……如此可知,d是5个伸展方向,f则是7个!
ms是自旋量子数,表征的是电子的自旋方向!同一个亚层轨道可容纳2个自旋相反的电子,轨道均一半满或全满最稳定.
为什么对于氢原子,轨道能量只取决于n
对于单电子原子,轨道能量只取决于n.
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