作业帮用H2充分还原12.4g含有Cu粉的CuO,完全反应后得到固体11.6g,求
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 13:45:52
用H2充分还原12.4g含有Cu粉的CuO,完全反应后得到固体11.6g,求
（1）反应中至少需要多少克H2?
（2）原12.4g混合物中,铜粉与氧化铜个多少克?
（1）反应中至少需要多少克H2?
（2）原12.4g混合物中,铜粉与氧化铜个多少克?
解法一常规法
解:设反应需要氢气质量为X,原混合物中的铜质量为y.
则参与反应的氧化铜的质量为12.4g-y反应中生成的铜的质量为11.6g-y
H2 + CuO ==△== Cu + H2O
2 80 64
X 12.4g-y 11.6g-y
列方程组得
H2质量x=0.1g, 铜粉质量y=8.4g 氧化铜的质量为4g
解法二差量法
设反应需要氢气质量为X,原混合物中的氧化铜质量为y.
H2 + CuO ==△== Cu + H2O 固体质量差
2 80 64 80-64=16
X y 12.4g-11.6g=0.8g
计算即可
解:设反应需要氢气质量为X,原混合物中的铜质量为y.
则参与反应的氧化铜的质量为12.4g-y反应中生成的铜的质量为11.6g-y
H2 + CuO ==△== Cu + H2O
2 80 64
X 12.4g-y 11.6g-y
列方程组得
H2质量x=0.1g, 铜粉质量y=8.4g 氧化铜的质量为4g
解法二差量法
设反应需要氢气质量为X,原混合物中的氧化铜质量为y.
H2 + CuO ==△== Cu + H2O 固体质量差
2 80 64 80-64=16
X y 12.4g-11.6g=0.8g
计算即可
用H2充分还原12.4g含有Cu粉的CuO,完全反应后得到固体11.6g,求
用H2还原Cu和CuO的混合物2G,完全反应后得到红色固体1.68G 求混合物中金属铜的质量分数.
用H2还原Cu和CuO的混合物2g,完全反应后得到红色固体1.68g,求原混合物中金属铜的质量分数.谢
用CO还原混有的CuO粉末2.34g,完全反应后得到纯净的Cu粉2.02g,则被还原的CuO为多少克
有金属Cu和CuO的混合物共6g,用H2完全还原后,得到Cu共5.2g,则原混合物中Cu的质量分数为多少?
0.92克金属Cu与CuO的混合物被H2(氢气）完全还原后,得到0.75克固体剩余物.求原混合物中CuO的质量分数?
现有Cu和CuO的混合物7.2g,用氢气完全还原后金属Cu的质量为6.4g,求厡混合物中CuO的质量?
用CO还原2.34克混有Cu的CuO粉末,完全反应后得到2.02克纯净的Cu粉,则被还原的CuO为多少克?
用CO还原20g氧化铜和铜的混合物,充分加热反应完全后,得到固体18.4g,求原来混合固体中氧化铜和铜各多少克?
关于化学的题目理解将Cu和CuO得混合物14.4g投入浓硫酸中,使之充分反应后,固体完全溶解,得到SO2的体积为2.24
足量H2还原80g氧化铜粉末,反应一段时间后,测得固体质量减少8g,此时消耗H2 22.4L,求生成Cu的质量.
往10g含有Cu粉的CuO粉末中,冷却后称得残留固体质量为8.4g,求原混合物中CuO的质量分数.