作业帮如何判断硫酸在某个反应出酸性、氧化性的强弱?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 16:53:00
如何判断硫酸在某个反应出酸性、氧化性的强弱?
如：1,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 中,为什么说酸性＞氧化性?
2,浓硫酸与铜的反应呢?
恩，是两个不同的性质。是说在答题的时候我们老师讲：“。。。体现了H2SO4的~~性，~~性” “这里要填的酸性和氧化性是要有前后顺序的”
但是他又说这个目前不要求掌握
如：1,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 中,为什么说酸性＞氧化性?
2,浓硫酸与铜的反应呢?
恩，是两个不同的性质。是说在答题的时候我们老师讲：“。。。体现了H2SO4的~~性，~~性” “这里要填的酸性和氧化性是要有前后顺序的”
但是他又说这个目前不要求掌握
常见的氧化性酸：
浓硫酸,浓高氯酸,硝酸,高锰酸（酸性高锰酸钾）,酸性重铬酸钾（H+,Cr2O7 2-）,酸性亚硝酸盐（相当于HNO2）,CrO3溶于水（铬酸H2CrO4和重铬酸H2Cr2O7）,酸性KClO3（相当于HClO3）,HClO等.只有这些酸（没注明的无论浓稀,成酸元素都具氧化性）和物质作用,表现出“成酸元素”的氧化性-----即中心成酸元素的原子化合价由高变低.
例如：Cu和浓硫酸反应可以看成两步：
1.Cu + H2SO4（浓）===CuO + SO2（气体）+ H2O（成酸元素S化合价+6降到+4,只表现硫酸的氧化性）
2.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（成酸元素化合价没有变化,只表现为硫酸的酸性）
总反应（1+2）：Cu + 2H2SO4（浓）===CuSO4 + SO2（气体）+ 2H2O
对于稀酸而言,常见的氧化性酸中：
只有稀硫酸,稀高氯酸等在水溶液中成酸元素不表现为氧化性,
这是因为硫酸和高氯酸都是强酸,水溶液完全电离出硫酸根和高氯酸根,
这两种阴离子具有很稳定的正四面体结构,
不像硝酸根那样（三角锥形不稳定.）
所以硫酸根和高氯酸根本身并不表现出氧化性（和活泼金属反应是H+的弱氧化性）.
起氧化作用的只是浓硫酸和浓高氯酸（硫酸分子,高氯酸分子）
浓硫酸,浓高氯酸,硝酸,高锰酸（酸性高锰酸钾）,酸性重铬酸钾（H+,Cr2O7 2-）,酸性亚硝酸盐（相当于HNO2）,CrO3溶于水（铬酸H2CrO4和重铬酸H2Cr2O7）,酸性KClO3（相当于HClO3）,HClO等.只有这些酸（没注明的无论浓稀,成酸元素都具氧化性）和物质作用,表现出“成酸元素”的氧化性-----即中心成酸元素的原子化合价由高变低.
例如：Cu和浓硫酸反应可以看成两步：
1.Cu + H2SO4（浓）===CuO + SO2（气体）+ H2O（成酸元素S化合价+6降到+4,只表现硫酸的氧化性）
2.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（成酸元素化合价没有变化,只表现为硫酸的酸性）
总反应（1+2）：Cu + 2H2SO4（浓）===CuSO4 + SO2（气体）+ 2H2O
对于稀酸而言,常见的氧化性酸中：
只有稀硫酸,稀高氯酸等在水溶液中成酸元素不表现为氧化性,
这是因为硫酸和高氯酸都是强酸,水溶液完全电离出硫酸根和高氯酸根,
这两种阴离子具有很稳定的正四面体结构,
不像硝酸根那样（三角锥形不稳定.）
所以硫酸根和高氯酸根本身并不表现出氧化性（和活泼金属反应是H+的弱氧化性）.
起氧化作用的只是浓硫酸和浓高氯酸（硫酸分子,高氯酸分子）
如何判断硫酸在某个反应出酸性、氧化性的强弱?
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