作业帮关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊!
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 08:23:31
关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊!
在百度百科上,有这样一句话:
△G0,过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态.一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小,过程的自发性渐渐减弱,直到最后,△G=0,达到平衡.
我觉得一个反应的反应式确定了△G就确定了,怎么会随着反应的进行△G还会发生变化呢?
请帮帮忙啊,万分感谢!
在百度百科上,有这样一句话:
△G0,过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态.一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小,过程的自发性渐渐减弱,直到最后,△G=0,达到平衡.
我觉得一个反应的反应式确定了△G就确定了,怎么会随着反应的进行△G还会发生变化呢?
请帮帮忙啊,万分感谢!
楼上的都把问题中所有的△G混淆成一个概念.事实上,楼主问题的两段话中的△G并不指同一个概念：百度百科里的△G指的是反应吉布斯自由能变化△rGm,是反应体系总吉布斯自由能对反应进度的导数,表示反应过程中体系总自由能的变化率,即反应的方向性和自发性；楼主所想的△G是标准摩尔反应吉布斯自由能△rGm0,是假设反应中的各物质都在标态下,反应按计量系数转化1mol时体系自由能的变化.
前者是实际反应中考察的自由能变化率,因此会在实际反应中发生变化,在达到平衡时变为0；后者是前者所参考的假想的标准状态值,对一定反应是确定的.两者并不矛盾,它们之间有如下关系：
△rGm=△rGm0+RTlnQ Q是反应商
标态假想反应中各组分都是纯净的,没有发生混合,自由能的变化率转变为各纯组分自由能的变化率即摩尔吉布斯自由能或化学势的线性加和.而这种状态事实上是不可能的,因此有反应商包含各组分的混合以及反应进行中各组分逸度/活度(压强/浓度)的变化,从而得到实际反应中的反应自由能的变化率.
当反应达平衡时△rGm=0,△rGm0+RTlnQ=0.这时反应商就是平衡常数K,即△rGm0=-RTlnK.
前者是实际反应中考察的自由能变化率,因此会在实际反应中发生变化,在达到平衡时变为0；后者是前者所参考的假想的标准状态值,对一定反应是确定的.两者并不矛盾,它们之间有如下关系：
△rGm=△rGm0+RTlnQ Q是反应商
标态假想反应中各组分都是纯净的,没有发生混合,自由能的变化率转变为各纯组分自由能的变化率即摩尔吉布斯自由能或化学势的线性加和.而这种状态事实上是不可能的,因此有反应商包含各组分的混合以及反应进行中各组分逸度/活度(压强/浓度)的变化,从而得到实际反应中的反应自由能的变化率.
当反应达平衡时△rGm=0,△rGm0+RTlnQ=0.这时反应商就是平衡常数K,即△rGm0=-RTlnK.
关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊!
吉布斯自由能判断自发反应方向的依据是什么?
证明一下吉布斯自由能的值与反应是否自发有关
请高手帮忙（化学）下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是
运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~
关于吉布斯自由能问题为什么在非等温等压下不能用吉布斯自由能做判据判断自发过程,
化学应用高手请进!关于显色反应应用的问题
关于《说文解字》的问题,请高手们帮帮忙!
“体系的标准吉布斯自由能减少,则为自发反应”是否正确,原因.
吉布斯自由能问题暴露在空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C+O2=CO2——A 吉布斯自由能大于0,不能自发进行 B 吉布
请化学高手帮帮忙解释一下,一道高中的题.
化学高手帮帮忙……（关于元素周期律的）