9．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 04:12:08

9．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：
（1）使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃,而要使水分解成氢气和氧气,要加热至1000℃以上.
答：.
（2）碘化氢比溴化氢受热容易分解
答：.
（3）氮气在常温下很稳定,可以作为保护气,但是在高温下,它能和氢、氧及许多金属发生反应.
答：.
（4）熔融的氯化钠可以导电,而液态水不能导电.
答：

1）使水汽化主要是克服分子间的范德华力,而使水分解是化学反应,需要断开氢氧共价键.由于分子间作用力（范德华力）的强度远远小于原子间的化学键作用力,故而有题述现象.
2）HBr中的溴原子比HI中的碘原子电负性更大,所以氢溴原子间形成的共价键的极性比氢碘原子的大,HBr中的化学键更趋近于离子键.由于离子键强度一般大于共价键,故而头题述现象.
3）N2中两原子间形成的是叁键,键能大,在常温下极其稳定,故而N2常温下表现惰性.但是在高温下,可以克服叁键的键能从而与各种物质发生反应,于是表现出活性.
4）NaCl属于离子晶体,在熔融状态下存在可以自由移动的钠离子和氯离子,故而可以导电.但水是弱电解质,氢氧键在液态是无法电离为离子,故而液态纯水不导电.

9．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：从构成物质的微粒和化学键的角度解释下列实验事实用微粒的观点解释下列事实．从分子、原子的角度解释下列事实! 从分子、原子的角度解释下列现象或事实微粒之间的相互作用力如何从微粒的角度解释热胀冷缩白磷的微粒之间的作用力是什么微粒之间的相互作用力题目共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力.下列晶体中含有两种作用力的是（　　）从微粒的观点解释一下事实. 试从微粒间的相互作用力的角度分析:氨气易液化,且极易溶于水的原因是