氧化还原反应的问题2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1m
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 02:51:26
氧化还原反应的问题
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(11mol)
答案解析我看过了,没看懂,主要是那个方程式电子怎么转移的没弄懂,
针对其中的难点
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(11mol)
答案解析我看过了,没看懂,主要是那个方程式电子怎么转移的没弄懂,
针对其中的难点
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
升还降氧,降价的为氧化剂,2Cu(IO3)2碘为+5,铜为+2 CuI 铜为+1 ,碘-1
2CuI中的碘由2KI转化
13I2 中 为11I2 由剩余22KI转化,另还有I2 由 Cu(IO3)2转化,
所以作为氧化剂的Cu(IO3)2与CuI 转移Cu的电子 (+2 - +1)*2=2
与剩余的2 I2转移电子 (+5 -0) *4 =20
共转移电子22
因为题目是1mol氧化剂 所以22/2=11mol
升还降氧,降价的为氧化剂,2Cu(IO3)2碘为+5,铜为+2 CuI 铜为+1 ,碘-1
2CuI中的碘由2KI转化
13I2 中 为11I2 由剩余22KI转化,另还有I2 由 Cu(IO3)2转化,
所以作为氧化剂的Cu(IO3)2与CuI 转移Cu的电子 (+2 - +1)*2=2
与剩余的2 I2转移电子 (+5 -0) *4 =20
共转移电子22
因为题目是1mol氧化剂 所以22/2=11mol
氧化还原反应的问题2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1m
电子转移数量的计算已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+
已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI(沉淀)+13I2+12K2SO4+12H2
Cu(IO3)2+KI+H2SO4=CuI+I2+K2SO4+H2O 怎样配平?
化学式中的元素化合价2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUI+13I2+12K2SO4+12H20中,CU
高中化学得失电子数10.已知氧气还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO
Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O怎么配平
H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 存在这个反应吗?
KIO3+5KI+3H2SO4(稀)===3I2+3H2O+3K2SO4是氧化还原反应吗 为什么 氧化剂是谁
高一氧化还原反应配平KMnO4+KI+H2SO4==MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O 方程式没打错我觉得这
2K2CrO4+H2SO4====K2Cr2O7+K2SO4+H2O 氧化还原反应?氧化剂?还原剂?
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2反应中.当有2mol的KI被氧化时.被还原的氧原子为什么是