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关于一道化学竞赛题,甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,所用试剂与质量见下表固体反应质量 盐酸质量 反

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/13 19:28:24
关于一道化学竞赛题,
甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,所用试剂与质量见下表
固体反应质量 盐酸质量 反应后所得溶液质量
甲CaO a1克 10%HCl b1克 c1克
乙Ca(OH)2 a2克 10%HCl b2克 c2克
丙CaCO3 a3克 10%HCl b3克 c3克
已知a1+a2+a3=23.04克 b1+b2+b3=189.8克,现将甲乙丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内,称得此溶液为206.6克,求混合后溶液中溶质的质量分数．
我是这样做的：
求得CO2的质量为23.04＋189.08-206.6＝6.24克
由方程式CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2得
a3＝156/11克 b3＝5694/55克
由题意得,根据方程式CaO+2HCL=CaCL2+H2O
得到b1＝365/28a1
同理可得,根据方程式Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+H2O
得到b2＝365/37a2
根据二元一次方程
a1+a2＝23.04－156/11
365/28a1+365/37a2＝189.8-5694/55
问题的关键就在这里了：解得a1＝-868/2475克,a2＝2072/225克（为什么a1算出来是负数?）
接着,我把数据带入方程式,分别得到各个方程式的CaCl2的质量分别为4329/275克,-1147/1650克,1036/75克
所以CaCl2％＝ CaCl2的质量/206.6克＝13.97％
跟标准答案一摸一样,那么为什么我算出来的a1是负数呢?
步骤似乎没错,但是楼主你似乎犯了个低级错误：23.04+189.08-206.6到底等于多少呢?是6.24吗?应该是5.52吧.后面我没算,但我想这足够引起巨大误差了,你再看看.
关于一道化学竞赛题,甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,所用试剂与质量见下表固体反应质量 盐酸质量 反 关于一道化学竞赛题,急!甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,所用试剂与质量见下表 甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,所用试剂与质量见下表 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见下表； 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见下表 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表： 质量为8g的固体氢氧化钠与50g稀盐酸恰好完全反应.请计算,所用盐酸溶质的质量分数. 质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,生成氯化钠的质量是多少?若所用稀盐酸 貌似是竞赛题取一定量含有杂质的某金属R的样品,投入到73g质量分数为20%的盐酸中,金属与盐酸恰好完全反应(杂质不参加反 取碳酸钠和氯化钠的固体混合物6.8g,与质量为35.4g的稀盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液质量为40g. 下列物质分别与200克15%的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） 3.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量和反应所用