作业帮 > 化学 > 作业

某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,氨

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 14:51:27
某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,氨水的电离程度
加入0.4mol/L?加入0.6mol/L?各自怎么变?
NH4+H2O=NH3*H2O这是个可逆反应
因此当你加入0.5mol/LNH4离子时,可逆反应会向左边移动.
这样会导致氨水中NH4离子的电离程度减小.
依照此原理,那么当你加入0.4mol/LNH4离子时,同样
氨水中NH4离子的电离程度减小,只是减小程度小于加入0.5mol/LNH4离子
再问： 亲...错了 答案是加入0.5mol/L的电离程度增大
再答： 哦，是我看错方程式了 当你加入0.5mol/LNH4离子时，可逆反应会向右移动 但氨水的电离程度确实是减小了 因为NH4+H2O=NH3*H2O，NH4离子增多，那么反应只能向右移动 使氨水电离程度减小
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨 某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,氨 某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液 某氨水中c（NH4+）=0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后， 电离平衡问题某氨水中C(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4 化学电离题目某氨水中c(NH4+)=0.01mol/L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.01mol/L的N 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 氨水电离 氢氧化钠0.1mol/L的氨水中,存在着NH3H2O==NH4+ +OH- 的电离平衡.1.加入氢氧化钠,化学 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_____性.此时溶液