为什么在极性溶剂中假如互溶的非极性溶剂可以降低体系的极性,为什么这个原理有时候被用来溶解一些东西

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/20 02:45:29

为什么在极性溶剂中假如互溶的非极性溶剂可以降低体系的极性,为什么这个原理有时候被用来溶解一些东西
有时候又用来使一些东西析出.请从微观角度详细解答,谢谢了.

溶剂,尤其是混合溶剂的极性,是复合加权平均的,也就是总的极性=各组分的极性*体积分数之和
事实上极性只是溶剂的溶解度参数的外在表现,真正的性质是溶解度参数
而物质溶解在溶剂中是存在合适的溶解度参数差范围的,就是正负3.0以内
超过这个数,物质就无法再溶解,而析出了
再问：谢谢，你回答了后一个问题，但为什么混合溶剂的极性,是复合加权平均，关于这一点，能否给以解释。
再答：溶解度参数是所有分子与溶质共同作用的量化表现,本身是宏观统计意义的概念,既然溶剂是混合溶剂,那分子也是混合的,与溶质的作用也是统计意义的,能理解没? 就好比混合物的密度一样,可以折合平均,前提是混合均匀,就象你在提问中已经注明的互溶,就表明不考虑分层,不考虑混合不匀的情况

为什么在极性溶剂中假如互溶的非极性溶剂可以降低体系的极性,为什么这个原理有时候被用来溶解一些东西丙酮是极性溶剂为什么可以溶解非极性物质卤素可以溶解在非极性溶剂中.但是为什么可以溶解在甲苯等极性溶剂中?相似相容在此该怎么理解呢?有机物间的互溶是否都遵循相似为什么部分物质在极性大和极性小的溶剂中均能溶解? 相似相容的问题极性溶质易溶于极性溶剂,我可以想得明白.（极性键之间的吸引力）但是为什么非极性溶质就易溶于非极性溶剂呢?非氢键对溶解度的影响为什么溶质分子形成分子内氢键时,在极性溶剂中,溶解度减小,而在非极性溶剂中,溶解度增大? 水是极性溶剂,酒精是非极性溶剂,为什么可以溶解水为什么不是非极性溶剂关于溶剂化的问题我们说在溶液中有相似相溶的原理吧,例如极性的易溶于极性溶剂,碘分子是非极性的吧,可是书上说溶剂极性越强, 柱色谱中为什么极性大的组分要用极性大的溶剂洗脱色谱柱中为什么极性大的组分要用极性较大的溶剂洗脱极性溶剂和非极性溶剂是什么