作业帮将11.2g铁投入200Ml某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应,求
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 16:59:29
将11.2g铁投入200Ml某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应,求
将11.2g铁投入200Ml某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应,求（1）所用硫酸中硫酸的物质的量浓度?（2）反应中生成的氢气在标准状况下的体积?（3）在反应后的溶液中通入多少L（标准状况下）氯气,才能把亚铁离子全部氧化?
将11.2g铁投入200Ml某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应,求（1）所用硫酸中硫酸的物质的量浓度?（2）反应中生成的氢气在标准状况下的体积?（3）在反应后的溶液中通入多少L（标准状况下）氯气,才能把亚铁离子全部氧化?
Fe+2H+==Fe2++H2
（1）11.2gFe是0.2mol.所以需要的氢离子物质的量为0.4mol,硫酸的物质的量为0.2mol,所以浓度为0.2mol/0.2L=1mol/L
（2）根据方程式生成氢气的物质的量为0.2mol.因在STP下,体积0.2mol*22.4L/mol=4.48L
（3）根据方程式2Fe2+ +Cl2==2Fe3+ +2Cl-
需要氯气的物质的量为0.1mol,所以体积应为2.24L
（1）11.2gFe是0.2mol.所以需要的氢离子物质的量为0.4mol,硫酸的物质的量为0.2mol,所以浓度为0.2mol/0.2L=1mol/L
（2）根据方程式生成氢气的物质的量为0.2mol.因在STP下,体积0.2mol*22.4L/mol=4.48L
（3）根据方程式2Fe2+ +Cl2==2Fe3+ +2Cl-
需要氯气的物质的量为0.1mol,所以体积应为2.24L
将11.2g铁投入200Ml某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应,求
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