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KOH与CO2反应的题

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 16:36:57
KOH与CO2反应的题
向KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,若通入CO2气体为4.4克得11.9克的白色固体,求此白色固体是由哪些物质组成,其质量各是多少克?（求具体分析过程,比如哪个过量,为什么,要有计算过程谢谢~~~~~~~~~~~~QAQ）
4.4克CO2气体的物质的量=4.4g÷44g/mol=0.1mol
2 KOH + CO2 =K2CO3 + H2O KOH + CO2 =KHCO3
2 1 1 1 1 1
0.1mol 0.1mol 0.1 0.1 0.1mol
0.1mol K2CO3 的质量=13.8g
0.1mol KHCO3 的质量=10.0g
应用数轴来解决
--------0--------------1/2----------------1---------------------> n(CO2)/n(KOH)
KOH K2CO3 KHCO3
n(CO2)/n(KOH)>1 ,CO2过量,固态产物仍是KHCO3
--------0--------------1-----------------2---------------------> n(KOH)n/(CO2)
CO2 KHCO3 K2CO3
n(KOH)n/(CO2) >2 KOH 过量,固态产物仍是K2CO3 、也含有KOH
因为本试题是已知二氧化碳,所以用第二条数轴
--------0--------------1-----------------2---------------------> n(KOH)n/(CO2)
CO2 KHCO3 K2CO3
固体质量 0 10.0g 13.8g >13.8g
通入CO2气体为4.4克得11.9克的白色固体,则此白色固体是由 KHCO3 、K2CO3组成
设 KHCO3 、K2CO3的物质的量分别为x、y
则有:100g/mol × x + 138g/mol ×y=11.9g----------(1)
根据碳元素守恒:x+ y =0.1mol-----------(2)
联立解得:x=y=0.05mol
KHCO3 质量=100g/mol × 0.05mol=5.0g
K2CO3 质量=138g/mol × 0.05mol=6.9g
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