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下图中a点溶液中各粒子浓度的关系是c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-）+2c(CH3COOH）.为什么正确?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 18:37:20
下图中a点溶液中各粒子浓度的关系是c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-）+2c(CH3COOH）.为什么正确?
求详解.
a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa,
电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)-------1
物料守恒：a点NaOH和NaAc 同浓度, Na+完全电离,NaOH和NaAc 电离出的Na的量相等
NaAc的物料守恒为c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
NaOH和NaAc的物料守恒为
c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)--------2
1+2有 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
再问： 为什么有“物料守恒：a点NaOH和NaAc 同浓度， Na+完全电离，NaOH和NaAc 电离出的Na的量相等”？我觉得你是根据20ml 时PH=7得来的，但醋酸是弱酸啊？
再答： HAc和NaOH同浓度，都是0.1molL- ，
10ml时为 生成NaAc为0.001mol，剩余NaOH为0.001mol 体积都是一个，就说量，
那把这两块0.001mol的NaAc和0.001mol的NaOH拿出来分别说没问题吧
NaAc的物料守恒为c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）-------1

NaOH的物料守恒c（Na+）=C（OH-）---------2
1和2中Na+完全电离而且物质的量相同
c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)-这样成立。
浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么 下列各溶液中,微粒物质量浓度关系正确的是 A 0.1MOL/LNAHS溶液 C（OH）=C（HS）+C（H）+2C（H2 在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C（CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C( 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C 醋酸溶液中,C（H+）*C（CH3COO-）/C（CH3COOH）是定值,如果加入大量的醋酸根离子,或氢离子,该关系会改 室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa, CH3COOH中,C（CH3COO- )由大到小的顺序是 向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh溶液,得到的酸性混合溶液为什么c(ch3coo-)>c(h+)