(1)在a毫升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的Bacl2,恰好使溶液中的SO4-完全沉淀

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/12 04:19:15

(1)在a毫升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的Bacl2,恰好使溶液中的SO4-完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中的Al3+的浓度（mol/L）为多少?答案是2b-c/3a,其他答案我就不打了
(2)Zn与稀HNO3反应生成Zn(NO3)2,NH4NO3和H2O.当生成1molZnNO3时,被还原的硝酸的物质的量为
A 2mol B 1mol C 0.5mol D 0.25mol

首先第一题：
由于Ba2+与SO4 2-发生沉淀,所以溶液中有bmol的SO4 2-.另外,OH-与NH4+是1：1MOL反应产生1MOL氮气,由于有c molNH3产生说明溶液中有c mol NH4+,而NH4+是由(NH4)2SO4提供的,所以可以知道(NH4)2SO4提供了c/2 mol的SO4 2-,则由Al2(SO4)3提供的SO4 2-为 (b-c/2)mol,由于Al2(SO4)3提供的AL3+与SO4 2-是2：3,所以说AL3+=2/3 ×SO4 2- =2/3 ×(b-c/2)mol=1/3×（2b-c）mol.所以浓度（mol/L）=1/3（2b-c）/a*10-3= 1000(2b-c)/3a.这才是正确答案,因为你题上说的是a 毫升不是升,所有有1000的数量级将毫升转换成升.
第二题：
反应方程为：
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
被还原的N只有10份中的1份,而其余9份都不是,Zn(NO3)2与NH4NO3的比例是4：1,现在知道了Zn(NO3)2有1mol,所以被还原的硝酸物质的量为1/4×Zn(NO3)2=0.25mol.故选择D.
以上答案希望对你有用.