作业帮硝酸和铜
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 16:16:33
在标况下将1.92g铜粉投入一定量的浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集气体1.12L，则反应消耗硝酸的物质的量
解题思路： 根据守恒法计算。
解题过程：
解析：因硝酸随反应进程浓度在不断改变, 所以最好采用守恒法。 将硝酸用量分为两部分： 未被还原的硝酸——生成Cu(NO3)2，其物质的量是铜的物质的量的2倍(化学式中N与Cu之比为2:1)； 被还原的硝酸——生成NO或NO2，其物质的量等于NO和NO2之和(根据N原子守恒)。 即：n(HNO3)=2×1.92g／64 g·mol-1+1.12 L／22.4 L·mol-1=0.11 mol。 答案：0.11mol 若有疑问请添加讨论，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：因硝酸随反应进程浓度在不断改变, 所以最好采用守恒法。 将硝酸用量分为两部分： 未被还原的硝酸——生成Cu(NO3)2，其物质的量是铜的物质的量的2倍(化学式中N与Cu之比为2:1)； 被还原的硝酸——生成NO或NO2，其物质的量等于NO和NO2之和(根据N原子守恒)。 即：n(HNO3)=2×1.92g／64 g·mol-1+1.12 L／22.4 L·mol-1=0.11 mol。 答案：0.11mol 若有疑问请添加讨论，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略