作业帮某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c&n
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 23:21:08
某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（ ）
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c （NO3-）+
2×c （SO42-）+c（Cl-），2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C（H+）=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L，所以C（H+）=10-4 mol/L，pH=4，故选B．
2×c （SO42-）+c（Cl-），2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C（H+）=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L，所以C（H+）=10-4 mol/L，pH=4，故选B．
某次酸雨分析数据如下:硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol/L,氯离子浓度为8.0*10
由水电离的C（H+）=10∧-12mol/L的溶液中：Cl-,K+,NO3 -,NH4 +,S2O3 2-的溶液为什么不
酸雨PH值的计算c(Na+) :2.3 乘 10的负5次方mol.L-1c(Cl-) :3.5 乘 10的负5次方mol
求pH值的化学题某城市对一次雨水试样做了分析,得到的数据如下：c铵根离子=2*10^ ( -5)mol/L,c氯离子=6
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_____性.此时溶液
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-
化学电离题目某氨水中c(NH4+)=0.01mol/L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.01mol/L的N
对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则（C（Cl-)-C(NH4+))/(C(NH4+)*C(OH-))的比
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C（Mg离子）=2mol/L,C（Cl离子）=1.3mol/L.要
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C（Mg离子）=2mol/L,C（Cl离子）=1.3mol/L.
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),
NaCl、K2SO4、KCl混合溶液中已知c(K*)=1mol/L,c（Na*）=1mol/L,c(Cl-)=1mol/