作业帮用1升1.0摩尔每升氢氧化钠溶液吸0.8摩尔二氧化碳所得溶液中碳酸根和碳酸氢根物质的量浓度之比为?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/10 23:14:34
用1升1.0摩尔每升氢氧化钠溶液吸0.8摩尔二氧化碳所得溶液中碳酸根和碳酸氢根物质的量浓度之比为?
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.1.1
1*1.0.5.0.5
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
1.1.2
0.3.(0.8-0.5).2*0.3
n(Na2CO3) = 0.5-0.3 = 0.2 mol
n(NaHCO3) = 2*0.3 = 0.6 mol
[CO3(2-)] :[HCO3-] = n(Na2CO3) :n(NaHCO3) = 0.2:0.6 = 1:3
2.1.1
1*1.0.5.0.5
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
1.1.2
0.3.(0.8-0.5).2*0.3
n(Na2CO3) = 0.5-0.3 = 0.2 mol
n(NaHCO3) = 2*0.3 = 0.6 mol
[CO3(2-)] :[HCO3-] = n(Na2CO3) :n(NaHCO3) = 0.2:0.6 = 1:3
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用1升1摩尔每升的氢氧化钠溶液吸收0.8摩尔二氧化碳,所得溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量浓度之比是
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用1升 0.1mol/L氢氧化钠溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中的碳酸根和碳酸氢根的物质的量浓度之比约是多少?
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