作业帮元素及其化合物
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 22:23:03
两种金属粉末的混合物20g，与足量氯气反应后，固体增重35.5g，等质量的该粉末投入足量的盐酸中，在标况下产生11.2L氢气，这两种金属是 A Fe,Mg B Zn,Al C Zn,Ag D Cu,Al
解题思路： 混合金属的计算
解题过程：
两种金属粉末的混合物20g，与足量氯气反应后，固体增重35.5g，等质量的该粉末投入足量的盐酸中，在标况下产生11.2L氢气，这两种金属是
A Fe,MgB Zn,AlC Zn,AgD Cu,Al
利用平均值法进行的计算，平均值法是一种很好的计算技巧，在高中阶段需要熟练掌握。你以前如果没有熟练把握，以下解法看不懂的话，我们再讨论。
本题先求出混合金属的平均相对原子质量，再根据该平均值在两个金属的相对原子质量之间，进行代入型判断。
求平均值时，现根据给定的混合物的质量，和摩尔质量计算的公式可知，要求出混合金属的总物质的量才行。而物质的量要通过与氯气的反应求得。
与足量氯气反应后，固体增重35.5g，就是氯气的质量0.5摩，若认为金属都是+2价，即认为相对分子质量都是转移2摩电子的质量的数值。1）说明金属为0.5摩，则平均相对原子质量为20/0.5=40 . 2）认为金属+2价时，+1价的*2，即因为216；+3价的*2/3，即Al=27*2/3=18；Fe=56*2/3约为37.3；+2价的不变，镁=24，铜=64.
那么40在中间的只有BD选项，B中Zn为65，Al为18；D中Cu为64，Al为18.。
还应该用氢气再算一次，求平均值后进行判断。
标况下产生11.2L氢气，即0.5摩，仍按照+2价金属计算，说明金属为0.5摩【1摩+2价金属与盐酸反应生成1摩氢气】，则平均相对原子质量为20/0.5=40 .但是，要注意，此时Fe就是+2价金属了，用56比较，Cu、Ag不与盐酸反应，得不到氢气，按照无穷大算，这样，ABD符合。
最后，答案为BD。
最终答案：略
解题过程：
两种金属粉末的混合物20g，与足量氯气反应后，固体增重35.5g，等质量的该粉末投入足量的盐酸中，在标况下产生11.2L氢气，这两种金属是
A Fe,MgB Zn,AlC Zn,AgD Cu,Al
利用平均值法进行的计算，平均值法是一种很好的计算技巧，在高中阶段需要熟练掌握。你以前如果没有熟练把握，以下解法看不懂的话，我们再讨论。
本题先求出混合金属的平均相对原子质量，再根据该平均值在两个金属的相对原子质量之间，进行代入型判断。
求平均值时，现根据给定的混合物的质量，和摩尔质量计算的公式可知，要求出混合金属的总物质的量才行。而物质的量要通过与氯气的反应求得。
与足量氯气反应后，固体增重35.5g，就是氯气的质量0.5摩，若认为金属都是+2价，即认为相对分子质量都是转移2摩电子的质量的数值。1）说明金属为0.5摩，则平均相对原子质量为20/0.5=40 . 2）认为金属+2价时，+1价的*2，即因为216；+3价的*2/3，即Al=27*2/3=18；Fe=56*2/3约为37.3；+2价的不变，镁=24，铜=64.
那么40在中间的只有BD选项，B中Zn为65，Al为18；D中Cu为64，Al为18.。
还应该用氢气再算一次，求平均值后进行判断。
标况下产生11.2L氢气，即0.5摩，仍按照+2价金属计算，说明金属为0.5摩【1摩+2价金属与盐酸反应生成1摩氢气】，则平均相对原子质量为20/0.5=40 .但是，要注意，此时Fe就是+2价金属了，用56比较，Cu、Ag不与盐酸反应，得不到氢气，按照无穷大算，这样，ABD符合。
最后，答案为BD。
最终答案：略