电离平衡问题H3PO4电离后,有C(H+)>C(H2PO4-)>C(HPO4 2-）>C(PO4 3-)>C(OH-)请

在磷酸溶液中存在最多的离子是 A、H+ B、H2PO4- C、HPO4 2- D、PO4 3- A.(NH4)3PO4 B. NH4H2PO4 C.(NH4)2HPO4 D.(NH4)HPO4和NH4H2PO4 在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） 问些电离问题1,升温时,水的电离平衡向正向进行,c(H+)增大,pH减小请问,c(OH-)不夜增大了吗?pH不应该不变吗 电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确 PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=? 为什么在0.1mol/LNa3PO4溶液中:c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]= 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH 水的离子积常数 kw=c（H+）•c（OH-）中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗 离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么? 已知弱电解质的电离为吸热反应,使某弱酸HZ的电离平衡向右移动,溶液中c(H+)减小的措施有 电离平衡问题某氨水中C(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4