ph=2与ph=1的硝酸中C(H+)之比怎么算
A、pH=2的溶液中c(H + )=0.01mol/L;pH=1的硝酸溶液中c(H +
25oC时,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中,由水电离的c(H+)之比是
pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10
pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则溶液中c(H+)为(mol/L)( )
pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比
概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-)
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为( )
【高中化学】为什么pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍时,稀释后C(SO4 2-)与C(H+)之比约为1:10呢
常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比?
c(H+)/c(OH-)=1*10的4次方 的PH是多少?怎么算?