作业帮关于化学键和分子结构的问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 11:26:50
关于化学键和分子结构的问题
根据离子半径,以及LiF在分解时产生原子而不是离子等事实,说明为什么在碱金属卤化物中LIF具有最强的离子键
根据离子半径,以及LiF在分解时产生原子而不是离子等事实,说明为什么在碱金属卤化物中LIF具有最强的离子键
离子半径：根据规律,离子所带电荷相同,离子半径越小,离子键越强,Li+在碱金属中离子半径最小,F-在卤素离子中半径最小,因此他们的离子键最小.
LiF在分解时产生原子而不是离子,说明在LiF中,Li+强烈的吸引着F-的电子,同样F-强烈的吸引着Li+的电子,因此他们的离子键是最稳定的,即最强离子键.
希望对你有所帮助!
如果有不懂的地方,
再问： 第二条不是很明白。为什么“LiF在分解时产生原子而不是离子”能说明“在LiF中，Li+强烈的吸引着F-的电子，同样F-强烈的吸引着Li+的电子”？
再答： 如果没有强烈的吸引对方的电子，那么分解的时候就会直接以离子的形式分开，
LiF在分解时产生原子而不是离子,说明在LiF中,Li+强烈的吸引着F-的电子,同样F-强烈的吸引着Li+的电子,因此他们的离子键是最稳定的,即最强离子键.
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如果有不懂的地方,
再问： 第二条不是很明白。为什么“LiF在分解时产生原子而不是离子”能说明“在LiF中，Li+强烈的吸引着F-的电子，同样F-强烈的吸引着Li+的电子”？
再答： 如果没有强烈的吸引对方的电子，那么分解的时候就会直接以离子的形式分开，