作业帮高二化学题：关于核外电子排布,化学键的问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 05:02:59
解题思路： 根据价电子对互斥理论判断杂化方式；根据原子数目和价电子数目来分析等电子体。
解题过程：
解：（1）氧的原子序数是8，基态时核外电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；H2O2中氧的杂化方式为sp3；H2O2中含有极性键和非极性键；过氧化氢晶体熔化时克服的是分子间作用力；
(2)冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；
(3)H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：H2S、NH2-；
最终答案：如上
解题过程：
解：（1）氧的原子序数是8，基态时核外电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；H2O2中氧的杂化方式为sp3；H2O2中含有极性键和非极性键；过氧化氢晶体熔化时克服的是分子间作用力；
(2)冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；
(3)H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：H2S、NH2-；
最终答案：如上