C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?原理.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/04 15:05:02
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?原理.
已知①:2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol
②:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol
则C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?
已知①:2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol
②:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol
则C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)把它分开就是
C(S)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5KJ/mol
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=242KJ/mol(能量守恒)
那么两式相加,两边1/2O2(g)抵消,得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=-110.5+242=131.5KJ/mol
C(S)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5KJ/mol
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=242KJ/mol(能量守恒)
那么两式相加,两边1/2O2(g)抵消,得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=-110.5+242=131.5KJ/mol
热化学方程式C(s)+H2O(g) △ . CO(g)+H2(g);△H=+1
1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C )
C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H= +131.3 kJ/mol,反应达到
2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C(S)+H2O(g)=CO(g)+h
对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题
对可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-Q达到平衡后,下列叙述正确的是
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应达到平衡吗?
已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的熵为什么减小了?
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g)
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2
一定温度下、碳和水蒸气在密闭容器中发生反映.建立化学平衡:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g).