高一化学计算题1现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(小2) 标准状况1,消耗Zn的质量是多少?2,选用所贴

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/23 19:15:07

高一化学计算题1
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(小2) 标准状况
1,消耗Zn的质量是多少?
2,选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸,至少需要该盐酸多少ml

4.48L H2 的物质的质量为 4.48L*1mol/22.4L=0.2mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol
x y 0.2mol
x=0.2mol y=0.4mol
1,消耗Zn的质量是 0.2mol*65g/mol=13g
2,选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸,至少需要该盐酸0.4mol/(2.0mol/L)=0.2L=200mL

高一化学计算题1现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(小2) 标准状况1,消耗Zn的质量是多少?2,选用所贴实验室中现用Zn与盐酸反应制取4.48LH2(标准状况下).试计算:(1)消耗Zn的质量为多少?(2)如果选用所贴标签为摩尔质量如何计算?加速度如何计算？现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L氢气（标况）需Zn的质量是多少？用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2（标准状况）利用化学方程式计算题1.制取标准状况下的氢气（密度为0.0899g/L)11.2L,需要多少克锌粒跟盐酸反应?（Zn+H 实验室里使稀盐酸与锌反应,在标准状况时生成氢气3.36L,计算需要消耗HCl和Zn的物质的量(n)各多少? 实验室采用Zn+H2S04==ZnS04+H2制取H2气体.现在要制取标准状况下4.48L的H2,要金属锌多少克? 有克13克Zn与480mL2mol/L的盐酸充分反应,11、求生成H2的在标准状况下的体积是多少升?2、若反应后溶液的某同学欲取2mol/l的稀盐酸100ml 与一定质量的Zn充分反应,Zn全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为1.3 1、写出“Mg、Al、Zn、Fe”与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式（实验室制取H2是哪个?）将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为1