作业帮电离平衡(水电离及其应用)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 03:25:42
pH值均等于11的NaOH和NaCN溶液中，水的电离度之比为（ ） A. 8: 1 B. 1: 8 C. 108: 1 D. 1: 108
解题思路： 水作为一种弱电解质，可以发生微弱的电离，水为中性，因此水电离出的氢离子浓度永远等于水电离出的氢氧根浓度。受外界物质影响，水的电离会发生变化。加入氢氧化钠，水的电离被抑制；加入氰化钠，氰氢根与水电离出的氢离子结合，使水的电离被促进。不做特殊说明，外界温度为25摄氏度（既常温），此时水的离子积为10的负14次方。
解题过程：
1
加入氢氧化钠为强碱，水的电离受抑制,则纯水的电离的氢离子和氢氧根浓度均会<10-7mol/L
pH=11的氢氧化钠溶液，pOH=3，既氢氧根浓度为10-3mol/L。该数值大于纯水的氢氧根浓度10-7mol/L证明由氢氧化钠溶液提供，则根据水的离子积可知
水电离的氢离子浓度=10-14/10-3=10-11mol/L
水电离出的氢离子浓度永远等于水电离出的氢氧根浓度
故水电离的氢氧根离子浓度=10-14/10-3=10-11mol/L
2
加入氰化钠溶液，水的电离被促进，发生氰氢根的水解
CN-+H2O=（可逆）HCN+OH-
pH=11的氢氧化钠溶液，pOH=3，既氢氧根浓度为10-3mol/L。该数值大于纯水的氢氧根浓度10-7mol/L。氰化钠本身不能提供氢离子和氢氧根。则分析可知，由于氰氢根消耗水电离的氢离子，使水电离的氢氧根浓度增大。既该氢氧根离子浓度既为水电离的氢氧根浓度。
故水电离的氢氧根离子浓度=10-3mol/L
故二者之比为10-8，既1：108
答案为D
最终答案：略
解题过程：
1
加入氢氧化钠为强碱，水的电离受抑制,则纯水的电离的氢离子和氢氧根浓度均会<10-7mol/L
pH=11的氢氧化钠溶液，pOH=3，既氢氧根浓度为10-3mol/L。该数值大于纯水的氢氧根浓度10-7mol/L证明由氢氧化钠溶液提供，则根据水的离子积可知
水电离的氢离子浓度=10-14/10-3=10-11mol/L
水电离出的氢离子浓度永远等于水电离出的氢氧根浓度
故水电离的氢氧根离子浓度=10-14/10-3=10-11mol/L
2
加入氰化钠溶液，水的电离被促进，发生氰氢根的水解
CN-+H2O=（可逆）HCN+OH-
pH=11的氢氧化钠溶液，pOH=3，既氢氧根浓度为10-3mol/L。该数值大于纯水的氢氧根浓度10-7mol/L。氰化钠本身不能提供氢离子和氢氧根。则分析可知，由于氰氢根消耗水电离的氢离子，使水电离的氢氧根浓度增大。既该氢氧根离子浓度既为水电离的氢氧根浓度。
故水电离的氢氧根离子浓度=10-3mol/L
故二者之比为10-8，既1：108
答案为D
最终答案：略
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