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为完全中和某一强酸,需用amol质量为bg的NaOH,问

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 13:06:00
为完全中和某一强酸,需用amol质量为bg的NaOH,问
（1）如果改用bgKOH,反应后溶液呈——
（2）如果改用amolKOH,反应后溶液呈——
（3）如果改用bgBa（OH）2 ,反应后溶液呈——
（4）如果改用amolCa（OH）2,反应后溶液呈——
（5）如果改用bgCa(OH)2,反应后溶液呈——
（6）如果改用a/2molBa(OH)2反应后溶液呈——
---：填酸性、中性、碱性
(1)KOH的碱性与NAOH的相当,都是强碱,又因KOH的摩尔质量比NAOH的大,所以bg的KOH的物质的量小于amol,即酸过量,所以反应后呈酸性.
（2）amolKOH中OH离子的物质的量与amolNAON中一样,所以恰好中和,反应后呈中性.
（3）在bgBA(OH)2中,OH根离子的物质的量的b除以BA(OH)2的摩尔质量,即171再乘以2,即就是 b/171 *2 而这个物质的量要小于bgNAOH里的OH根离子的物质的量,所以,碱不足,反应后呈酸性.
（4）改变后OH根离子的物质的量为2a.大于a,所以减过量,呈碱性.
（5）理由同3,只是现在OH根离子的物质的量变为 b/74 *2 大于a,所以碱过量,呈碱性.
（6）中性,理由与前面雷同,不赘述.
完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质质量分数为5.6%的KOH溶液.如果改用10克溶质质量分数为5.6%的NaOH溶液, 为了完全中和一定质量的盐酸,需用10克溶质质量分数为4%的NaOH溶液. 初中化学竞赛题目为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%氢氧化钠溶液,如果改用10g4%氢氧化钾溶液,反应后的pH是（）A 为完全中和一定质量的盐酸,需用20克溶质质量分数为5%的NAOH溶液,如果改用20克溶质质量分数为5%的KOH溶液 为完全中和某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4克,如果改用质量分数为10%的氢氧化钾溶液4克,则反应后溶液的 完全中和80克NAOH溶液，需需要质量分数为25%的稀硫酸49克，求此NAOH溶液中溶质的质量分数 高一化学,一种NAOH溶液浓度为amol/L,密度为pg/cm3,则这种溶液的质量分数是 完全中和80gNaOH溶液,需要质量分数为25％的稀硫酸49g,求此NaOH溶液中溶质的质量分数 NaOH与H2SO4完全中和时pH值为 配制0.2mol/L的盐酸溶液100mL,需要8mol/mL盐酸多少毫升?完全中和该溶液需要NAOH质量为多少克? 为完全中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液.如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液,反应后溶液的PH 36.5g质量分数为20%,HCL和NAOH完全中和反应,那么反应后所得溶液溶质质量为___