常温下，0.1 mol·L-1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 14:54:16

10．常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中

=1×10-8，下列叙述正确的是（） A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1 C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液c(OH－)均增大

解题思路：依据反应得到的是HA和盐NaA的混合液，根据计算判断酸是弱酸，溶液中的电荷守恒来判断离子浓度大小比较的正误；
解题过程：

最终答案：略

常温下,将0.02mol koh和0.1mol nh4cl溶与水配成1l溶液常温下用石墨电极,电解100 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L- 1 AgNO3组成的常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA 常温下0.1mol/L碳酸钠的PH值在线求指导：已知常温下0.1mol/L弱常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么? 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮气原子数为0.2NA 亚铁离子会水解吗?常温下,1L 0.1mol/L FeCl2溶液中含Fe2+数为0.2NA1L 0.1mol/L的FeC 在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸1