某学生为测定CuS的溶度积常数,设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/LCu2+的溶液中,再通入H2S气体使之达到
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 13:16:25
某学生为测定CuS的溶度积常数,设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/LCu2+的溶液中,再通入H2S气体使之达到饱和;负极为标准锌电极.测得电池电动势力0.670V.已知E0(Cu2+/Cu)=0.337V,E0(Zn2+/Zn)=-0.763V,H2S的K(a1)=1.3×10-7,K(a2)=7.1×10-15,求CuS的溶度积常数.
注意:本人会求铜离子的溶度,所以这一步只要答案
但是求硫离子溶度要过程和解释
注意:本人会求铜离子的溶度,所以这一步只要答案
但是求硫离子溶度要过程和解释
这道题,缺一个条件就是饱和硫化氢的溶解度为0.1mol/L
Cu离子对这个溶解度有影响,但影响可以忽略.
有了这个溶解度再用二元弱酸的公式计算硫离子浓度.
Cu离子对这个溶解度有影响,但影响可以忽略.
有了这个溶解度再用二元弱酸的公式计算硫离子浓度.
某学生为测定CuS的溶度积常数,设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/LCu2+的溶液中,再通入H2S气体使之达到
某学生为测定CuS的溶度积常数:设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/l的Cu2+溶液中,再通入H2S气体使之达到
在含有0.10mol/l Fe2+和0.1mol/lCu2+的混合溶液中,不断通入H2S气体维持其饱和状态,(c(H2S
在铜片中插入浓度为1mol/L的CUSO4溶液中,将银片插入浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液中,组成原电池,求电动
某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶
在锌片和铜片分别作为负极和正极的原电池中,电解质溶液为氯化铜,那么铜在哪一极上析出?谢
CuSO4溶液吸收H2S气体的方程式为:CuSO4+H2S===H2SO4+CuS(沉淀) 但是
由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L
在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?
在锌铜原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,铜片上观察到的现象
将铜片放入0.1mol/L的氯化铁溶液中,反应后取出铜片,溶液中铁离子与亚铁离子浓度之比为2:3
向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和(0.1mol/l),溶液中S2-的浓度为多少