作业帮图像分析的问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 13:32:52
向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是
A．C点的沉淀为：Fe(OH)3 B．OA段可能发生的反应有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C．AB段可能发生的反应是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-) 请用简便一点的方法解释这题 谢谢解题思路： 根据坐标图及物质溶解、沉淀时的pH大小进行分析即可。
解题过程：
分析解答：
向含Al2（SO4）3和 FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；
A、分析可知，C点沉淀为BaSO4和Fe（OH）3，故A错误；
B、OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓，也可能发生3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B正确；
C、AB段可能发生的反应是Al3++3OH-→Al（OH）3↓，故C错误；
D、图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D错误；
最终答案：B
解题过程：
分析解答：
向含Al2（SO4）3和 FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；
A、分析可知，C点沉淀为BaSO4和Fe（OH）3，故A错误；
B、OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓，也可能发生3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B正确；
C、AB段可能发生的反应是Al3++3OH-→Al（OH）3↓，故C错误；
D、图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D错误；
最终答案：B
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