作业帮要详细的有关该方面的解释，谢谢了
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 05:29:10
解题思路： 乙烯中的碳原子是sp2杂化。首先，碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；接着，碳原子的一个2s轨道与两个2p轨道，杂化生成3个sp2杂化轨道。据此解答。
解题过程：
解析：乙烯中的碳原子是sp2杂化。首先，碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；接着，碳原子的一个2s轨道与两个2p轨道，杂化生成3个sp2杂化轨道。这3个sp2杂化轨道在空间指向平面正三角形的三个顶点，其中两个分别与两个氢原子的1s轨道生成σ键，第3个sp2杂化轨道与旁边碳原子的一个sp2杂化轨道生成σ键。未参与杂化的带一个电子的一个p轨道的方向与平面正三角形垂直，两个碳原子的两个p轨道侧面重叠生成一个π键。乙烯的碳碳双键，一个是σ键，一个是π键。
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：A
解题过程：
解析：乙烯中的碳原子是sp2杂化。首先，碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；接着，碳原子的一个2s轨道与两个2p轨道，杂化生成3个sp2杂化轨道。这3个sp2杂化轨道在空间指向平面正三角形的三个顶点，其中两个分别与两个氢原子的1s轨道生成σ键，第3个sp2杂化轨道与旁边碳原子的一个sp2杂化轨道生成σ键。未参与杂化的带一个电子的一个p轨道的方向与平面正三角形垂直，两个碳原子的两个p轨道侧面重叠生成一个π键。乙烯的碳碳双键，一个是σ键，一个是π键。
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最终答案：A
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