(2006•淄博)汽车工业的迅速发展,给人们的生活带来了很大的方便.同时,汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/20 20:57:42
(2006•淄博)汽车工业的迅速发展,给人们的生活带来了很大的方便.同时,汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题,根据以下内容回答:
(1)研究证明,汽车尾气系统中,可以安装催化转化器,将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下,转化成CO2和N2,以减少尾气对大气的污染.请写出上述转化的化学方程式
(1)研究证明,汽车尾气系统中,可以安装催化转化器,将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下,转化成CO2和N2,以减少尾气对大气的污染.请写出上述转化的化学方程式
2CO+2NO
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(1)CO、NO在催化剂的作用下,转化成CO2和N2,化学方程式是2CO+2NO
催化剂
.
2CO2+N2.
化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,因此NO中氮、氧的质量比为14:16=7:8;
NO的相对分子质量:14+16=30,所以,NO中氮元素质量分数=
14
30×100%=46.7%;
(2)设需要分解叠氮化钠的质量为X
2NaN3=2Na+3N2↑
130 84
X 60L×1.25g/L
130:84=X:60L×1.25g/L
X=60L×1.25g/L×130÷84
=116g
答:要产生60L氮气,需要分解116g叠氮化钠.
故答案为:
(1)2CO+2NO
催化剂
.
2CO2+N2; 7:8;46.7%.
(2)要产生60L氮气,需要分解116g叠氮化钠.
催化剂
.
2CO2+N2.
化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,因此NO中氮、氧的质量比为14:16=7:8;
NO的相对分子质量:14+16=30,所以,NO中氮元素质量分数=
14
30×100%=46.7%;
(2)设需要分解叠氮化钠的质量为X
2NaN3=2Na+3N2↑
130 84
X 60L×1.25g/L
130:84=X:60L×1.25g/L
X=60L×1.25g/L×130÷84
=116g
答:要产生60L氮气,需要分解116g叠氮化钠.
故答案为:
(1)2CO+2NO
催化剂
.
2CO2+N2; 7:8;46.7%.
(2)要产生60L氮气,需要分解116g叠氮化钠.
(2006•淄博)汽车工业的迅速发展,给人们的生活带来了很大的方便.同时,汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题
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