（1）9.9×25，=（10-0.1）×25，=10×25-0.1×25，=250-2.5，

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/17 23:09:22

（1）9.9×25，
=（10-0.1）×25，
=10×25-0.1×25，
=250-2.5，
=247.5；

（2）0.75×0.5×4×0.2，
=（0.75×4）×（0.5×0.2），
=3×0.1，
=0.3；

（3）1.25×32×0.25，
=1.25×8×4×0.25，
=（1.25×8）×（0.25×4），
=10×1，
=10；

（4）8.12×4+1.88×4，
=（8.12+1.88）×4，
=10×4，
=40；

（5）0.32×13.4-0.32×3.4，
=0.32×（13.4-3.4），
=0.32×10，
=3.2；

（6）3.84×99+3.84，
=3.84×（99+1），
=3.84×100，
=384；

（7）2.009×390+20.09×41+200.9×2，
=20.09×39+20.09×41+20.09×20，
=20.9×（39+41+20），
=20.9×100，
=2090；

（8）（9.57+9.57+9.57+9.57 ）×25，
=（9.57×4）×25，
=9.57×（4×25），
=9.57×100，
=957．

H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.1 由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10可知为弱碱为什么（25度）由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10克制为弱碱为什么（25度）（-0.125）^25×（-8）^25=（） 0.75^10×(-4/3)^10=（） [10+（1-5/1-65%）/1]*0.4 （4/3=6/1=8/3）*2.4+9.9 525*48/（3*8*25） 25℃时，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　） H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A 25/（）=0.625 （0.125）^25×（-8）6^25=? 0.75^10×（-4/3)^10? 25乘9又8分之7 =25乘10减25乘（） =（） 10÷（22+X）=25（解方程）（1）25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）=10-10 mol/L，0.01mol•L-1的BOH溶液