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1MOLCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-数目为Na

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/10 05:55:48
1MOLCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-数目为Na
这句话怎么可能是对的呢?
由电荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)==C(Na+）+C(H+)
又因为1MOLCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液
所以C(OH-)==C(H+),C(CH3COO-)==C(Na+）.溶液体积相等,n(CH3COO-)=n(Na+）=NA.
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+ CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-） 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什 1molNAOH溶液中含NA+的数目为NA?将标况下11.2LHcl气体溶于1L水中,所得溶液中HCL的物质的量浓度为1 1L 1mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为1mol? 若某醋酸钠溶液中含有1 mol CH3COO－,则Na＋数目等于NA 25C时,将0.01molCH3COONA和0.002molHCL溶于水,形成1L的混合溶液,为什么溶液中 1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na