作业帮某次酸雨的分析数据如下,各例子物质量浓度,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 12:18:48
某次酸雨的分析数据如下,各例子物质量浓度,
C（NH4+）=2.0*10^-5 C(Cl-)=6.0*10^-5 C(NA+)=1.9*10^-5 C(NO3-)=2.3*10^-5
C(SO4(2-))=2.8*10^-5
单位不打了都是摩尔每升,求酸雨中H+的浓度
我知道溶液不带电,但是我看到别人提的问题又说算OH-的浓度什么什么的,没看懂,
C（NH4+）=2.0*10^-5 C(Cl-)=6.0*10^-5 C(NA+)=1.9*10^-5 C(NO3-)=2.3*10^-5
C(SO4(2-))=2.8*10^-5
单位不打了都是摩尔每升,求酸雨中H+的浓度
我知道溶液不带电,但是我看到别人提的问题又说算OH-的浓度什么什么的,没看懂,
解析：这是电荷守恒问题,即阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数.
1*C（NH4+）+1*C(Na+)+1*C(H+)= 1*C(Cl-)+1*C(NO3-)+2*C[SO4(2-)]+1*C(OH-)
因为C(H+)*C(OH-）=Kw 酸雨中C(H+)远远大于C(OH-),所以计算时可以乎略C(OH-)
则有:1*C（NH4+）+1*C(Na+)+1*C(H+)= 1*C(Cl-)+1*C(NO3-)+2*C[SO4(2-)]
把数代入,就能求出C(H+).
在这里我不求了,
再问： OH是哪里的，，，求解！
再答： 任何水溶液中都有H+和OH-，只不过是它们不能大量共存，少量时能共存的。
1*C（NH4+）+1*C(Na+)+1*C(H+)= 1*C(Cl-)+1*C(NO3-)+2*C[SO4(2-)]+1*C(OH-)
因为C(H+)*C(OH-）=Kw 酸雨中C(H+)远远大于C(OH-),所以计算时可以乎略C(OH-)
则有:1*C（NH4+）+1*C(Na+)+1*C(H+)= 1*C(Cl-)+1*C(NO3-)+2*C[SO4(2-)]
把数代入,就能求出C(H+).
在这里我不求了,
再问： OH是哪里的，，，求解！
再答： 任何水溶液中都有H+和OH-，只不过是它们不能大量共存，少量时能共存的。