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剩余气体计算

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 04:24:06
请老师帮忙解析 ,解题思路尽量详细 ,谢谢 某试管中盛有NO2和NO的混合气体25mL，将其倒扣于盛水的大烧杯中，反应停止后，试管中剩余15mL气体。求： ① 原混合气体中有NO多少毫升？ 为什么V（NO）= 25mL－15mL=10mL ② 如果向试管中的剩余气体中通入9.3mLO2，充分反应后试管中剩余气体的体积为多少? 2.6ml ③ 若大烧杯中共有水500mL（包括进入试管中的水），反应前后溶液体积不变，则所得硝酸溶液的物质的量浓度是多少？（气体体积均已折算成标准状况，不考虑N2O4的存在） 2*10-3moll
解题思路： 二氧化氮和一氧化氮的混合气，接触水，二氧化氮和水反应，得到硝酸和一氧化氮。则可知剩余的15mL气体全是一氧化氮。该题可以采用差量法求算，计算参与反应的二氧化氮气体的体积，进而可以求出原混合气中一氧化氮的体积。通入氧气，一氧化氮与氧气和水发生反应，得到硝酸，根据二者相对量进行过量计算判断。根据得到硝酸的物质的量和溶液体积求出其浓度。
解题过程：
1
方程式系数对应气体体积
假设原混合气中有二氧化氮的体积为x
3NO2+H2O=2HNO3+NO按照方程式系数，气体体积减小，数值为3-1=2
3 1 2
x 25-15=10
可求
x=15
故原混合气中有一氧化氮为25-15=10mL
2
一氧化氮和氧气、水，发生综合方程反应，得到硝酸
反应为
4NO+ 3 O2+2H2O==4HNO3
4 3
15mL 9.3mL
判断可知：一氧化氮过量，反应的一氧化氮为12.4mL
一氧化氮和氧气均难溶于水
故剩余的气体为一氧化氮，为15-12.4=2.6mL
3
根据两个反应可求得到的硝酸
3NO2 + H2O=2HNO3+NO
3 2
[(15/1000)L]/22.4L/mol 4.46*10-4mol
4NO+ 3 O2+ 2 H2O== 4HNO3
3 4
[( 9.3/1000)L]/22.4L/mol 5.54*10-4mol
故共得到硝酸为4.46*10-4mol + 5.54*10-4mol ，为10-3mol
故所得硝酸的浓度为10-3mol/(500/1000)L=2*10 -3 mol/L
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最终答案：略
加热33.6克(NA2HCO3)至没有气体放出,剩余物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量. 加热33.6克碳酸氢钠至没有气体放出时,剩余物质是什么?计算剩余物质的.质量和物质的量 加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？试计算剩余物质的质量和物质的量． 加热33.6g的NaHCO3至没有气体放出时,剩余的物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量. 加热33.6g碳酸氢钠至没有气体时,剩余的物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量. 加热33.6克碳酸氢钠至没有气体放出时,剩余的物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量? 加热33.6克碳酸氢钠到没有气体放出时,剩余的物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量 1.加热4g碳酸氢钠到没有气体放出时,剩余的物质是什么?计算剩余物的质量. 加热33.6克碳酸氢钠到没有气体放出时,计算剩余碳酸钠的质量和物质的量 高中化学关于氮的氧化物溶于水后剩余气体的计算公式推导求详细过程 加热6.72g碳酸氢钠,至无气体放出.计算剩余物质的质量和物质的量 有机物计算求解,某有机物完全燃烧,生成气体通过浓硫酸,浓硫酸增重3.6g,剩余气体通过氢氧化钠溶液,溶液增重8.8g,已