铁和硫化亚铁固体混合物和盐酸反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 06:32:39

铁和硫化亚铁固体混合物和盐酸反应
．将质量为ag的铁和硫化亚铁的固体混合物加到300mL2mol/L盐酸中充分反应.（假设所得氢硫酸在饱和前无硫化氢气体逸出,且不考虑溶液体积变化）已知氢硫酸饱和溶液浓度为0.1mol/L,请回答：
（2）当该固体混合物a> 3.2 g时,硫化氢气体开始逸出.
（3）当该固体混合物a=32g时,收集到气体的总体积为 mL（标准状况）.
写出（3）的计算过程：
这是答案（2）300mL溶液种最多溶解H2S：n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)
∴ n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)
∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)
（3）当a=32g时,n(FeS)=0.3 (mol),n(Fe)=0.1(mol)
若全部反应需盐酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)
∴ 盐酸不足,以盐酸的量为计算标准
∴ 产生的H2、H2S共为：n(气体)= n(HCl) = ×0.6=0.3(mol),
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴ 收集到的气体为：0.3―0.03=0.27 (mol)
V(气体)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL
我的问题是第二个里面的铁为什么是0.01mol硫化铁是0.3mol?而且怎么知道盐酸与铁和硫化亚铁哪个先反应?怎么知道生成的H2S一定是0.03mol?
第三题也是为什么不可能是硫化亚铁很少然后铁很多导致没有H2S生成呢?

你那还有个第一问,用的第一问里已经求过Fe和H2S的物质的量之比,第二问通过氢硫酸的饱和浓度求出H2S的物质的量,自然就知道铁的了

将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应... 向x克硫化亚铁和氧化铁的固体混合物中加如足量的稀H2SO4,充分反应后,有y克不溶物生成,求原混合物中硫化将a克氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中,结果得到b克沉淀,则原混合物中硫化亚铁的质量铁和锌的混合物与稀盐酸反应现象化学实验中,用硫化亚铁固体与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁的化学方程式现有碳酸钙和氢氧化钙的固体混合物17.4g,该固体混合物与100g某稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳4.4g,求 10克碳酸钠和氢氧化钠固体混合物投入到100克7.3%的盐酸中,恰好完全反应,原固体混合物钠元素的质量分数为用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体加热辰砂和铁的混合物，完全反应后得到汞和硫化亚铁（FeS），试分析辰砂组成中一定含有的元素是（　　）今有20克NaCl和Na2CO3的固体混合物,与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反应. 有20克氯化钠和碳酸钠的固体混合物,与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反应.问现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应,产生二氧