标况下,1.68L无色气体在O2中全燃烧,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 11:01:53
标况下,1.68L无色气体在O2中全燃烧,
产物通入石灰水中,得白色沉淀15g若通入碱石灰中,得白色沉淀15g.若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g
(1)计算燃烧产物中水的质量;
(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式;
(3)若原气体是两种等物质的量的气体混合物,其中只有一种是烃,写出分子式
产物通入石灰水中,得白色沉淀15g若通入碱石灰中,得白色沉淀15g.若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g
(1)计算燃烧产物中水的质量;
(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式;
(3)若原气体是两种等物质的量的气体混合物,其中只有一种是烃,写出分子式
标准状况下,1.68L气体物质的量为1.68/22.4=0.075mol;
产物通入石灰水,得白色沉淀(即CaCO3)15g,可知CaCO3物质的量为0.15mol,从而可推出产物中CO2的物质的量为0.15mol,质量为6.6g;
若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,即产物中CO2和H20总重为9.3g,可得产物中水的质量为9.3-6.6=2.7g,即0.15mol;
由此可知原0.075mol无色气体中共含有0.15mol的C元素和0.3mol的H元素,如是单一气体,即为C2H4;
如果是两种等物质的量的气体混合物,只有一种是烃,则其中一种必为0.0375mol的H2,剩余的0.0375mol气体中含有0.15mol的C和0.225mol的H,可得C4H6.
所以答案(1)2.7g
(2)C2H4
(3)C4H6 和 H2
产物通入石灰水,得白色沉淀(即CaCO3)15g,可知CaCO3物质的量为0.15mol,从而可推出产物中CO2的物质的量为0.15mol,质量为6.6g;
若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,即产物中CO2和H20总重为9.3g,可得产物中水的质量为9.3-6.6=2.7g,即0.15mol;
由此可知原0.075mol无色气体中共含有0.15mol的C元素和0.3mol的H元素,如是单一气体,即为C2H4;
如果是两种等物质的量的气体混合物,只有一种是烃,则其中一种必为0.0375mol的H2,剩余的0.0375mol气体中含有0.15mol的C和0.225mol的H,可得C4H6.
所以答案(1)2.7g
(2)C2H4
(3)C4H6 和 H2
标况下,1.68L无色气体在O2中全燃烧,
标况下,1.68L无色气体在O2中全燃烧,产物通入石灰水中,得白色沉淀15g若通入碱石灰中,增重7.3g,求分子式
高中化学标准状况下1.68L无色可燃气体在足量O2中完全燃烧
标况下,1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧,
标准状况1.68L无色可燃气体在足量氧气中安全燃烧
标况下1.68升无色可燃气体,在足量O2中燃烧,产物通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀15g,或用足量的碱石灰吸收产物,增
有ABC三种物质有ABC三种物质,A是无色气体,在O2中燃烧可得到无色气体B和水,一定条件下B再与O2反应生成C,C在标
1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g,
标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀
标况下,1.68L无色可燃的气体在足量的氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色的沉淀质量为15g,若用足量
烃的燃烧标准状况,1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入澄清石灰水中得到白色沉淀15g,若通入碱石灰中
一种无色气体在空气中燃烧后生成一种无色液体方程式为