作业帮碳酸氢铵溶液中浓度大小比较
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 00:06:12
碳酸氢铵溶液中浓度大小比较
中间浓度最大的,最小的分别是什么,为什么?
中间浓度最大的,最小的分别是什么,为什么?
首先溶液显碱性,不过基本是中性的,弱酸弱碱盐,HCO3-共轭酸H2CO3,NH4+共轭碱NH3.H20,NH3.H20电离度大于H2CO3,所以HCO3-电离度大于NH4+,显碱性 .
NH4HCO3溶液中,有以下平衡：
NH4HCO3=NH4+ +HCO3-
HCO3-+ H2O=H2CO3+OH-
NH4+ +H2O=NH4OH+H+
HCO3-=H+CO3^2-.
根据离子平衡
[NH4+] + [ H+] =[HCO3-] + [ CO3^2-] +[OH-]
因为呈碱性,所以[OH-]>[H+].则 [NH4+]>[HCO3-]+[CO3^2-].
因为水电离的H+和OH-很微弱的.HCO3-部分电离.所以有
[NH4+]>[HCO3-]>[CO3^2-]>[OH-]>[H+]
NH4HCO3溶液中,有以下平衡：
NH4HCO3=NH4+ +HCO3-
HCO3-+ H2O=H2CO3+OH-
NH4+ +H2O=NH4OH+H+
HCO3-=H+CO3^2-.
根据离子平衡
[NH4+] + [ H+] =[HCO3-] + [ CO3^2-] +[OH-]
因为呈碱性,所以[OH-]>[H+].则 [NH4+]>[HCO3-]+[CO3^2-].
因为水电离的H+和OH-很微弱的.HCO3-部分电离.所以有
[NH4+]>[HCO3-]>[CO3^2-]>[OH-]>[H+]