△G=△H-T△S 什么时候是自发反应?大于0还是小于0?
在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发 就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0
常温下,反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么
哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行?
为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算
下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H
△H<0 NH3+HCl==NH4Cl(固体)为何能自发反应?
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 反应的△S是大于0,还是小于0?
如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0?
我是一名学生,自由能公式G=H-TS,在课本上写的是当H0,即G〈0时反应能自发进行,但当T〈0时,从公式上看则不一定,
ΔG=ΔH-ΔST,ΔG0,反应逆向自发;ΔG=0,反应处于平衡状态.
化学吉布斯自由能G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是
化学反应焓变和熵变某反应2AB(g)=可逆=C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则△H(