作业帮高中范围内有哪些离子不能共存
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 11:23:53
高中范围内有哪些离子不能共存
1、发生复分解反应的,即能生成沉淀、气体、H2O等弱电解质的,如,
H+与OH-,生成H2O
Ca2+与CO3^2-生成CaCO3沉淀
H+与HCO3^-生成CO2与H2O
CH3COO-与H+生成CH3COOH
这种组合很多,要熟悉
2、发生氧化还原反应的,这种组合在高中不算多,要记忆,如
MnO4^-具有强氧化性,所以与Fe2+、S2-、SO3^2-、Cl-、Br-、I-,都不共存
NO3^-,当存在H+时,有强氧化性,与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-,不共存
ClO-,也有氧化性,与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-,不共存,当存在H+时与Cl-也不共存
Fe3+的氧化性,与S2-、SO3^2-、I-,不共存
SO3^2-的氧化性较弱,只有在同时遇到S2-和H+,不共存
3、阴阳离子双水解的,主要是阳离子较强水解显较强酸性,阴离子较强水解显较强碱性,两者相遇相互促进,这种组合的也不多,主要是
Al3+与S2-、HS-、CO3^2-、HCO3^-
Fe3+与CO3^2-、HCO3^-
4、形成配合物的,在高中更少,主要就是Fe3+与SCN-
H+与OH-,生成H2O
Ca2+与CO3^2-生成CaCO3沉淀
H+与HCO3^-生成CO2与H2O
CH3COO-与H+生成CH3COOH
这种组合很多,要熟悉
2、发生氧化还原反应的,这种组合在高中不算多,要记忆,如
MnO4^-具有强氧化性,所以与Fe2+、S2-、SO3^2-、Cl-、Br-、I-,都不共存
NO3^-,当存在H+时,有强氧化性,与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-,不共存
ClO-,也有氧化性,与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-,不共存,当存在H+时与Cl-也不共存
Fe3+的氧化性,与S2-、SO3^2-、I-,不共存
SO3^2-的氧化性较弱,只有在同时遇到S2-和H+,不共存
3、阴阳离子双水解的,主要是阳离子较强水解显较强酸性,阴离子较强水解显较强碱性,两者相遇相互促进,这种组合的也不多,主要是
Al3+与S2-、HS-、CO3^2-、HCO3^-
Fe3+与CO3^2-、HCO3^-
4、形成配合物的,在高中更少,主要就是Fe3+与SCN-