作业帮 > 化学 > 作业

用0.1 mol/L的Na2SO3

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 10:22:39
用0.1 mol/L的Na2SO3
1、 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋3 　　　　C．＋2 D．＋1
NA2SO3中的S从正四价升高到正六价 电子转移数=0.1*0.03*（6-4）=0.006mol
xo4-中的X是正七价 设降低了N价 电子转移数=2*10-3*N
N=3
7-3=4
选A
再问： +7价是？
再答： XO4-里的X的化合价啊
再问： 怎么得到的啊！
再答： O是负二价的 4个O就是负八价 XO4-的-表示这个原子团的化合价是负一价 -1-（-8）=7
再问： 这里面的N是什么意思，跟在3后又代表了什么啊！
再答： N是我设的一个未知数，表示X化合价降低了多少 两个电子转移数是相等的，所以可以算出N=3 即X的化合价降低了3，所以从7变成4 *是乘号
用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知N 1）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(一个带负电荷的根)还原,则元素X在还 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中 5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ 如果用0.3mol/L Na2So3溶液16ml刚好将 3.2x0.001mol的强氧化剂 [RO(OH)2]+ 溶液中 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L 氧化还原反应计算!24L浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶 对于0.1mol/L的Na2SO3溶液,正确的是（） A升高温度,溶液pH降低 B c(Na+)=2c(SO₃ 有一变质的Na2so3样品,经测定还含有5.3%Na2so3 .称取20克试样,加入4mol/L的盐酸300ml 设计实验.用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸.